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洪特规则原理和解释(洪特规则)

洪特规则原理和解释,洪特规则相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、洪特规则之一洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。

2、后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。

3、洪特规则之二洪特规则 又称等价轨道规则。

4、在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同。

5、如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。

6、p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构。

7、另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、)和全满时(p6、d10、)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性。

8、像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。

9、根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

10、扩展资料洪特规则的延伸,当等价轨道全充满、半充满或者全空时比较稳定。

11、全充满、半充满或者全空的状态分别表示如下:全充满:p6,d10,f14;半充满:p3,d5,f7;全空:p0,d10,f0。

12、以Cr原子为例。

13、Cr为第24号元素,理论上基态原子应形成 1s22s22p63s23p64s23d4的电子构型。

14、思考一下,若将4s上的1个电子转移到了3d上,使3d半充满将更稳定。

15、因此,真正稳定的基态Cr原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d5。

16、再以Cu原子为例。

17、Cu为第29号元素,根据电子排布规则,它的基态电子构型应为1s22s22p63s23p64s23d9,由于3d亚层全充满为10电子,因此将4s上的1个电子转移到了3d上更稳定。

18、真正稳定的基态Cu原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d10。

19、最后强调一下,洪特规则仅适用于基态原子的核外电子排布,不适用于激发态原子。

20、参考资料来源:百度百科-洪特规则。

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