分子内氢键和分子间氢键区别（分子内氢键和分子间氢键）
分子内氢键和分子间氢键区别，分子内氢键和分子间氢键相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、分子间氢键,分子间氢键（以及分子间其它作用力）将很多分子彼此结合在一起,形成固态或液态（同种物质通常固体中分子间氢键作用相对液体更强,假定该物质中存在分子间氢键的话）,而气态中分子间氢键作用仅可能存在于少量的几个分子之间（甚至分子间氢键完全不存在,即固态液态时存在,气态时被破坏,例如高温的水蒸气中就可以不存在分子间氢键）.由此可见对于存在分子间氢键作用的物质,由固态熔化为液态,或液态气化为气态的过程都是破坏分子间氢键（以及其它分子间力）的过程.破坏的分子间氢键越多,需要消耗的能量越多,表现为熔沸点越高. 而分子内氢键只起着稳定分子本身的作用,对分子彼此聚集（结合）在一起形成固态或液态没有帮助或几乎没有帮助.反之,融化或气化不需要破坏分子内的氢键（只需要破坏分子间的氢键和其它分子间力,使较大的分子集团拆散成成较小的分子集团甚至是单个分子,或使得结合紧密的分子集团变得结合相对松散,而不需要破坏分子内部结构）,因此分子内氢键通常不会影响到物质的熔沸点. 如有不明欢迎追问.。
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